Dalam kehidupan sehari-hari kita sering melihat penerapan konsep tekanan osmosis larutan. Salah satu teladan perihal tekanan osmosis larutan yakni tragedi terserapnya air yang ada di dalam tanah oleh akar tanaman. untuk memantapkan pemahaman kau perihal tekanan osmosis larutan, silahkan simak teladan soal di bawah ini. Tetapi sebelum itu, kau harus paham terlebih dahulu bahan atau teorinya. Silahkan baca: materi tekanan osmosis larutan.
Contoh Soal 1
Suatu larutan nonelektrolit pada suhu 25 °C mempunyai tekanan osmotik sebesar 0,246 atm. Berapakah kemolaran larutan tersebut?
Penyelesaian:
Ï€ = MRT
0,246 atm = M x (0,082 L atm/mol K) × 298 K
0,246 = 24,436 L/mol x M
M = 0,246/24,436 mol/L
M = 0,01 M
Contoh Soal 2
Sebanyak 10 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam air sampai volume larutan 500 mL pada suhu 25 °C. Ternyata larutan yang terjadi isotonik dengan larutan glukosa 0,04 mol/liter. Hitunglah massa molekul relatif zat tersebut!
Penyelesaian:
Tekanan osmosis zat nonelektrolit sama dengan tekanan osmosis pada larutan glukosa maka:
π zat = π glukosa
(MRT) zat = (MRT) glukosa
M zat = M glukosa
M zat = 0,04 mol/L
mol/Volume = 0,04 mol/L
mol/0,5 L = 0,04 mol/L
mol zat = 0,02 mol
massa/Mr = 0,02 mol
10 gr/Mr = 0,02 mol
Mr = 10 gr/0,02 mol
Mr = 500 gr/mol
Contoh Soal 3
Bila tekanan osmotik darah insan pada suhu 37 °C ialah 7,7 atm, berapa gram glukosa C6H12O6 yang dibutuhkan untuk menciptakan 500 mL larutan cairan infus yang isotonik dengan darah? (Ar C = 12, H = 1, O = 16)
 |
| Cairan infus img: pixabay.com |
Penyelesaian:
T = 37 °C = 310 K
Mr glukosa = 180 gr/mol
V = 500 mL = 0,5 L
Ï€ = 7,7 atm
Ï€ = MRT
7,7 atm = M x (0,082 L atm/mol K) × 310 K
7,7 = 25,42 L/mol x M
M = 7,7/25,42 mol/L
M = 0,3 M
M = mol/Volume
0,3 M = mol/0,5 L
Mol = 0,15 mol
Mol = massa/Mr
Massa = mol x Mr
Massa = 0,15 mol x 180 gr/mol
Massa = 27 gr
Contoh soal 4
Sebanyak 3 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan pada suhu 27 °C!
Penyelesaian:
Mol urea = massa/Mr
Mol urea = 3/60
Mol urea = 0,05 mol
M = mol/Volume
M = 0,05/0,5
M = 0,1 M
Ï€ = MRT
Ï€ = 0,1 x 0,082 x 300
Ï€ = 2,46 atm
Contoh Soal 5
Suatu larutan dibentuk dengan melarutkan 9 gram glukosa C6H12O6 dalam air sampai volume 500 mL. Larutan yang lain dibentuk dengan melarutkan 6 gram urea CO(NH2)2 dalam air sampai volume 500 mL. Pada suhu yang sama apakah glukosa (I) isotonik, hipotonik, atau hipertonik dengan larutan urea (II)? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)
Penyelesaian:
Mr Glukosa = 180 gr/mol
Mr urea = 60 gr/mol
mol glukosa = massa/Mr = 9/180 = 0,05 mol
mol urea = massa/Mr = 6/60 = 0,1 mol
M glukosa = 0,05/0,5 = 0,1 M
M urea = 0,1/0,5 = 0,2 M
Karena kedua larutan mempunyai suhu yang sama maka tekanan osmosis glukosa lebih rendah terhadap tekanan osmosis urea, sehingga glukosa hipotonik terhadap urea.
Contoh Soal 6
Sebanyak 100 mL larutan nonelektrolit mempunyai tekanan osmotik 4,92 atm. Berapa mL air yang harus ditambahkan untuk memperoleh larutan dengan tekanan osmotik 1,23 atm?
Penyelesaian:
Dalam hal ini tetapan gas, mol, dan suhunya sama, sehinga:
Ï€ = (mol/V)RT
RT = π/(mol/V)
RT (mol/V) = π
RT mol = π V
π1 V1 = π2 V2
π1 V1 = π2 V2
4,92 x 100 mL = 1,23 x V2
V2 = 400 mL
Jadi, air yang harus ditambahkan ialah sebanyak 300 mL.
Contoh Soal 7
Tentukan tekanan osmosis 2 liter larutan urea 15% pada suhu 27°C
Penyelesaian:
Larutan urea 15% artinya dalam 100 gram larutan urea terdapat 15 gram urea dan 85 gram air. Sekarang cari masa mol urea dengan Mr = 60 yakni:
Mol = massa/Mr
Mol = 15/60
Mol = 0,25 mol
M = mol/volume
M = 0,25/2
M = 0,125 M
Ï€ = MRT
Ï€ = 0,125 x 0,082 x 300
Ï€ = 3,075 atm
Contoh Soal 8
Pada suhu 25 °C zat X bermassa 1,8 gram dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 100 mL. Larutan zat X tersebut isotonik dengan larutan glukosa 0,5 M. Tentukan massa molekul relatif zat X.
Penyelesaian:
Karena isotonik maka tetapan gas dan suhunya sama, maka:
π zat = π glukosa
(MRT) zat = (MRT) glukosa
M zat = M glukosa
M zat = 0,5 mol/L
mol/Volume = 0,5
mol/0,1 = 0,5 mol
mol zat = 0,05 mol
massa/Mr = 0,05 mol
1,8 gr/Mr = 0,05 mol
Mr = 1,8 gr/0,05 mol
Mr = 36 gr/mol
Nah itu teladan soal perihal tekanan osmosis larutan dan penyelesaiannya. Mohon maaf jikalau ada kata atau perhitungan yang salah dalam postingan ini.
